Química: Átomo, modelos atômicos, número atômico, átomo eletricamente e distribuição de elétrons no átomo.

Átomos são particulas pequenas que apresentam carga positiva. Eles podem se unir e  formar diversos tipos de matéria. São constituidos de particulas menores ( prótons, nêutrons e elétrons ).

* Modelos atômicos;

Dalton:

Para Dalton o átomo era:

- Indestrutível;
- Esferas individuais
- Indivisiveis
- Cada elemento tinha um tipo de átomo, sendo eles diferentes.

Thomson:

Segundo Thomson o átomo era:

- Formado por elétrons mergulhados em uma esfera de carga positiva.
- Era divisível.

Rutherford:

Para ele o átomo era:

- Divisível;

- As cargas positivas ficavam concentradas no núcleo.

- Eletróns ficavam á sua volta.

Este modelo é usado até hoje.

 * Número atômico:

Z  representa o número de protóns, podemos ve-lo representado no canto inferior do símbolo do elemento, á esquerda;

N representa o número de neutróns;

A representa o número de massa;

A fórmula:

A = Z + N 

Indica o número de massa ( soma do número de prótons com o número de neutróns).
O número de massa é representado no  canto superior esquerdo do símbolo.

* Átomo eletricamente:

Átomo eletricamente neutrón: Quando em um átomo, o número de elétrons é o mesmo de prótons, apenas com sinais contrários, e assim sua carga elétrica é igual á 0, chamamos ele de neutrón.

Cátion: Quando o número de elétrons é menor que o de protóns assim sua carga se torna positiva, pois o elétron tem o valor negativo. Assim chamado de cátion.

Então o valor de íon é igual á cation. Representamos assim:

íon = cátion

Ânion: O número de prótons é menor do que o de eletróns, assim a carga se tornando negativa. Nesse caso chamamos o átomo de Ânion.

íon = ânion

* Distribuição de elétrons no átomo ou Distribuição eletrônica.

Para fazer a distribuuição precisamos seguir algumas regras como:

1° Sempre devemos iniciar da camada cais próxima do núcleo, ou seja, o K.

2° Se em uma camada, o número de elétrons for inferior á esse número máximo, coloca-se nela o número máximo da camada anterior.

3° a última camada não pode ter mais que 8 eletróns.

4° Uma camada não pode ultrapassar seu número máximo, então, o que se sobra é transferida para a última camada


Veja a tabela das camadas e o número máximo correspondente á cada uma.

Exemplos:

Be = 2/2       segue-se a ordem da tabela acima, veja que a soma da quantia das camadas é igual o valor do
 4             número total de elétrons do elemento.

Se analizarmos bem, essa distribuição baseia-se apenas em uma  soma e algumas subtrações.

Exercício: Distribua:

a) Ne =             b) Ca =             c) Cs =           d) I  =
     11                     11                     55                  53





Gabarito:

a) 2/8/1      b) 2/8/8/2       c) 2/8/18/18/1      d) 2/8/18/32/18/8